第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是 A．2min末CO的反应速率为0.1 B．2min内C的反应速率为0.1 C．2min末CO2的浓度为0.3 D．2min内CO2的转化率为40% 2．将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：I.。 II．。当反应达到平衡时，，，则反应I的平衡常数为 A． B． C． D． 3．下列有关叙述正确的是 A．和中和反应反应热，则和反应生成时放热 B．的燃烧热，则反应的 C． 且，任意温度下都自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 4．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 5．，在存在时，该反应的机理为(快)，(慢)。下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于的质量 B．是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于 D．增大的浓度可显著提高反应速率 6．一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C．恒容下通入氦气 D．分离出部分乙烯 7．的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 8．某一反应物的浓度为3mol/L，经5秒钟后，浓度变为2mol/L，则这5秒里该反应物的平均反应速率是 A．0.2 mol/s B．0.2 mol·L/s C．0.2 mol/(L·s) D．1.2mol/(L·min) 9．关于熵值(S)的叙述不正确的是 A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 10．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的， B．用催化时，反应①的速率大于反应② C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 11．在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C．容器温度不变 D．消耗的速率与生成的速率为1：2 12．铁块(一小块)与稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变的生成量。下列措施可行的是 A．加入固体 B．改用稀硝酸 C．将的稀硫酸换成98％的硫酸溶液 D．将铁块换成等质量的铁粉 13．下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 B 是极性分子 中只含有极性键 C 键角： 水分子中O的孤电子对数比氨分子中N的多 D 取2mL 0.5 溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡： ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 14．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该温度下，M的转化率为66.7% B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同 C．反应的活化能： D．M比N更稳定 15．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L酸性溶液体积/mL 0.1 mol·L 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A． B．设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探