2.2 氧 气-【精美课件】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气　 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 观察与思考 假如你去登喜马拉雅山，你将随身携带哪种气体？为什么？ 氧气 这是一瓶用排水法收集的氧气, 正放在桌上,请根据你的观察和 思考,说说氧气有哪些物理性质? 1.无色无味的气体 2.不易溶于水(用排水法收集) 3.密度比空气略大(集气瓶正放在桌上) 无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 1. 氧气的物理性质 改变条件（加压降温）：(-183℃) (-218℃) 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　 （淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 一、氧气的性质： P33 4 观察与思考 思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？ 2. 氧气的化学性质 （1）氧气的检验： P33 实验2-2 2. 氧气的化学性质 （1）氧气的检验： 方法：用_______ 的木条伸入瓶内 现象：木条________ 结论：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气__________。 带火星 复燃 能支持燃烧 氧气具有助燃性 P33 实验2-2 （2）硫、碳、铁与氧气的反应： ①、硫与氧气反应 　（实验２－３） 2. 氧气的化学性质 （2）硫、碳、铁与氧气的反应： ①、硫与氧气反应 　（实验２－３） 1、实验前用手触摸集气瓶，观察硫的颜色 2、对比硫在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度和产生火焰的不同 3、燃烧结束用手触摸集气瓶，并闻气体的气味 2. 氧气的化学性质 交流与讨论 反应物名 称 反应物颜 色、状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 硫 黄色 固体 燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 硫+氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 硫与氧气反应 　 点燃 + ②、碳与氧气反应 （2）硫、碳、铁与氧气的反应： 2. 氧气的化学性质 ②、碳与氧气反应 1、实验前用手触摸集气瓶，观察木炭的颜色 2、对比木炭在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度的不同 3、燃烧结束用手触摸集气瓶，观察产生气体的颜色，并往集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡后观察石灰水是否变浑浊 （2）硫、碳、铁与氧气的反应： 2. 氧气的化学性质 反应物名 称 反应物颜 色、状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 反应物名 称 反应物颜 色、状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 碳 交流与讨论 黑色 固体 燃烧，发出红光,放出热量，生成无色气体 燃烧更旺，发出白光,放 出热量，生成无色气体 碳与氧气反应 　 碳+氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 点燃 + ③、铁与氧气反应 （实验２－４） ①实验前用手触摸集气瓶，观察细铁丝的颜色 ②细铁丝在空气中是否燃烧；在氧气中燃烧的情况 ③燃烧结束用手触摸集气瓶，观察生成物的颜色 ③、铁与氧气反应 （实验２－４） 反应物名 称 反应物颜 色、状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 文字 表达式 铁 交流与讨论 银白色 固体 不燃烧 剧烈燃烧， 火星四射， 放出热量， 生成黑色 固体。 （为什么？） 空气中氧气浓度比较低 铁与氧气反应 　 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 点燃 + 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙： 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积， 增大铁丝与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 防止熔化物溅落，炸裂集气瓶底 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 氧气的化学性质 如：碳、硫、磷能在氧气中燃烧 2.能在空气燃烧的物质，在氧气中也能燃烧并且更加剧烈。 3.一些不能在空气中燃烧的物质在氧气中能够燃烧 如：铁、铜等能在氧气中燃烧 蜡烛、酒精能在氧气中燃烧 氧气有很强的助燃性 小结 比较活泼 1.可燃物在空气中燃烧是跟空气中的氧气反应 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气