第11讲 物质的检验（讲义）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

第11讲 物质的检验 【目标导航】 1．常见物质的检验。 2．物质的检验方法。 【知识梳理】 一、常见物质的检验 1．常见离子的检验方法 (1)实验探究Cl－、SO的检验 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 3 (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 有白色沉淀生成 有关化学方程式为： ①NH4Cl与NaOH溶液反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑； ②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3； ③(NH4)2SO4溶液与BaCl2 溶液反应：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 【交流讨论】 1．检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？ NH4+与碱液反应产生NH3，NH3易溶于水，加热能使NH3从溶液中逸出。 NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使试纸变色。 2．检验Cl-时为什么要加入稀硝酸？ 排除CO32-等离子与Ag+反应产生的干扰。因为Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。 3．SO42-时，为什么要加入盐酸？ 排除CO32-等离子与Ba2+反应产生的干扰。因为BaCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀盐酸。 (2)常见离子的检验方法 离子 检验方法 H+ ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈红色。 ②用pH试纸检验，pH<7。 OH- ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈蓝色。 ②用酚酞实验检验，溶液变红色。 ③用pH试纸检验，pH>7。 CO32- ①加入稀盐酸，用燃烧的木条检验产生的气体，火焰熄灭。 ②加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 NH4+ 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 Cl- 加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 SO42- 加入少量BaCl2溶液，再加入稀盐酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 【即学即练1】下列离子检验的方法正确的是(　　) A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 答案：C 解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋、CO等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋；溶液中若有CO，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀。 2．焰色反应——Na、K元素的检验 (1)实验探究——Na、K元素的检验 【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 【实验2】用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 【交流讨论】 1．用稀盐酸洗涤铂丝的目的是什么？ 除去铂丝上附着的杂质，防止干扰实验。 2．检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 滤去黄色光对钾元素焰色的干扰。 (2)焰色反应： ①定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。焰色反应表现的是某些金属元素的性质，因此属于物理变化。 ②根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 ③操作步骤：洗——烧——蘸——烧 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．焰色反应时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．做焰色反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 答案：A 解析：含有金属元素钠的单质或化合物焰色反应的焰色为黄色，A项正确；含有金属元素钾的单质或化合物焰色反应的焰色为紫色(必须透过蓝色的钴玻璃观察)，B项错误；焰色反应能用于物质的鉴别，比如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；做焰色反应的金属丝可以铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜灼烧火焰为绿色，会干扰所测金属元素的颜色，D项错误。 二、物质