第二章 化学反应的方向、限度与速率 强化基础题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化基础题 一、单选题 1．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量，发生如下反应  ，测得浓度随时间变化如下表： 反应时间/ 0 80 90 100 110 浓度/ 0.00 0.30 0.32 0.33 0.33 下列说法正确的是： A．该反应后才到达平衡 B．用来表示反应的速率为 C．达到平衡状态时， D．时，缩小容器体积再次达到平衡后，的浓度和转化率都不变化 2．一定温度下，在2L密闭容器中充入5molA发生反应3A(g) C(g)+D(g)，10s后达到平衡，测得n(D)=1mol。下列说法正确的是 A．υ(A)=0.05mol·L-1·s-1 B．该温度下，反应C(g)+D(g) 3A(g)的平衡常数为8 C．温度不变，增大容器体积，C的产率提高 D．相同温度下在该容器中投入n(A)=2mol，n(C)=2mol，n(D)=2mol，反应将逆向进行 3．ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是。 A．ｎ=ｑ B．ｎ＞ｑ C．X点，ｖ正＞ｖ逆；Y点，ｖ正＜ｖ逆 D．X点比Y点反应速率快 4．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的， B．用催化时，反应①的速率大于反应② C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 5．有可逆反应： 。 已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是 A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 6．我国科技成果日新月异。对下列叙述的化学解读错误的是 叙述 化学解读 A 室温下，在Pt/NiCo催化下实现CO被氧化 催化剂改变CO和的反应历程 B 河南发现初估金储量31.55吨的特大型金矿 金在自然界主要以单质形式存在 C 北京冬奥会采用光伏发电等措施助力实现碳中和 光伏发电将太阳能转化成电能内 D 科学家实现“仿生递送”治疗白血病 三氧化二砷是碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 7．时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡()，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．时，该反应的平衡常数 C．1-2分钟内，用表示的平均速率是 D．往平衡体系中加入后，增大 8．某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。甲、乙、丙三种情况下，起始充入N2和H2的物质的量如表所示，其中甲经2 min达平衡时，N2的转化率为50%。下列判断正确的是 起始物质的量mol 甲 乙 丙 n(N2) 1 2 2 n(H2) 3 3 6 A．容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志 B．平衡时，乙中H2转化率大于50% C．反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍 D．甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲＜K乙＜K丙 9．已知A转化为C和D分两步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3 C．由图可知，Ea3＜Ea1，故反应②速率大于反应① D．反应①②都是吸热反应 10．标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示： 物质 相对能量/ 91.3 33.2 -296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1 下列说法不正确的是 A．     B．反应不能自发进行 C．相同条件下，比速率快 D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能 11．298K，发生反应H2O2＋2HI=I2＋2H2O，反应速率与浓度关系式为v=k c(HI) m·c(H2O2)n，k 为速率常数，实验测定数据如下： 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L﹣1 0.100 0.200 0.300 0.100