第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是(　　) A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0 C．室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大 D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023 2．一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，减小，下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，K值减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应为 3．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45 mol·L-1。下列说法正确的是 A．x+y＞z B．平衡正向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低 4．作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．的电子式为： B．甲醇中含有碳氢键的数目为 C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于 D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义 5．下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是 编号 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度() A Mg，0.1 6mol/L硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3mol/L盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3mol/L硫酸10mL 60 A．A B．B C．C D．D 6．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且平衡时各组分的体积分数都不变，则以下推断中一定正确的是 ①x、y、z应满足的关系为4x+z=2y　②达到平衡时HBr的物质的量为[(x+y+z)/3]a mol　③达到平衡时HBr的物质的量为a mol　④x、y、z应满足的关系为x+y=z A．①② B．②③ C．③④ D．①②③ 7．某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入(g)和(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中的转化率小于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快 8．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．该反应过程中，能量的变化是由化学键的断裂放出的能量和成键吸收的能量不同造成的 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 9．可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(　) A．25% B．50% C．75% D．80% 10．可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q减小，K不变，O2的转化率减小 C．平衡常数越大表示该反应速率越快 D．化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍 11．某温度下反应2A(g)⇌B(g)+C(g)∆H<0的平衡常数K=4.此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol•L-1)分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是 A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 B．平衡时，再充入一定量A气体，平衡正移，平衡常数增大 C．平衡时，充入一定量He气，反应速率加快，平衡常数不变 D．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)>v(逆)