第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是 A．增大压强 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 2．下列说法正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 3．利用反应 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．恒温恒容时，充入惰性气体 D．及时将和从反应体系中移走 4．已知总反应： kJ⋅mol()的速率方程为，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1) 快 (2) 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 A． B．当时，总反应达到平衡 C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 5．铁配合物催化烯烃氢化反应的机理如图所示： 下列说法错误的是 A．催化过程中，化合物I为催化剂前驱体，化合物Ⅱ为催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．化合物Ⅲ中，中心原子Fe通过配位键与相连 D．反应过程中，中心原子Fe优先吸附或优先吸附会得到不同产物 6．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应器中表现还原性 B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率 C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为： 7．对于反应，下列说法正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应 8．下列说法中错误的是 A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 9．下列做法的目的与反应速率无关的是 A．将煤块粉碎后燃烧 B．食盐中添加碘酸钾 C．合成氨反应中加催化剂Fe D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 10．反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为 C．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．该反应的正反应是吸热反应 11．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0) 反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q2＜0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4 12．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 13．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 14．关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A．ΔS<0 B．熵值越大，体系的混乱度越小 C．该反应为熵增反应 D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S(1) 15．氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用 制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法错误的是 A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f C．为加快反应速率，装置D应置于