第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。这四种元素与Xe元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z>X B．和的VSEPR模型不同 C．电负性：Z>Y>W D．最高价含氧酸的酸性：Z>X 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．乙炔的空间填充模型： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．NaOH的电子式： C．的VSEPR模型： D．的空间结构模型： 4．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成键 5．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子； ②的空间构型为平面三角形； ③中有6对完全相同的成键电子对 ④和的中心原子均为杂化； ⑤分子中既含键又含键； ⑥的键角小于的键角 A．①②③④⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①④⑧ 6．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．39g含有键的数目为 B．和中含有的质子数均为 C．和完全反应生成的分子数为 D．与足量完全反应，转移电子数为 8．科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是 A．用装置①验证是极性分子 B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀 C．用装置③进行海水制淡水 D．用装置④制乙酸乙酯 9．下列化学用语表述正确的是 A．的空间构型：平面三角形 B．的键的电子云图形： C．水晶的分子式：SiO2 D．基态铬原子的价电子轨道表示式： 10．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．分子间的氢键表示为： C．基态的价电子轨道表示式： D．P的原子结构示意图为： 11．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是 A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br>Se>As C．电负性：Br>C>H D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 12．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤ 13．下列说法正确的是 A．与的空间结构均为直线形 B．和中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和均是非极性分子 14．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Al(OH)3能与强碱反应，而Mg(OH)2不能 Al金属性比Mg强 B 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点高 C 波尔多液是常见的农药用于除虫害 重金属溶液能使蛋白质变性 D H－F键键能比H－Cl键大 HF沸点比HCl高 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．单质分子中一定存在共价键 B．物质中不能同时存在极性键和非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 二、填空题 16．2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家StephanieKwolek谢世，享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。 (1)写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式_______。 (2)写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力_______。 17．DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。 (2)基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。 (3