第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 选项 A B C D 实验目的 以含Cu、Mg等的铝合金实现铝的再生 测定中和反应的反应热 用酸性溶液滴定样品 铁钥匙上镀铜 实验装置 A．A B．B C．C D．D 2．我国第二艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．航母携带的重油属于纯净物 B．航母下水前要进行刷漆工作，目的为防止金属腐蚀 C．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁 D．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料 3．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 4．下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ） A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存 B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理 C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极 D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 5．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：，有关该电池说法正确的是 A．该电池中铝未参与电极反应 B．充电时，铝电极质量减少 C．放电时，正极反应式为： D．该电池可用水溶液作电解质溶液 6．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 7．电解精炼铜时，纯铜做____，粗铜做_____ A．阳极 阳极 B．阴极 阴极 C．阳极 阴极 D．阴极 阳极 8．锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻 B．铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c() D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 9．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是 A．金属镁失火不能用灭火器灭火；金属钠失火也不能用灭火器灭火 B．可以写成；也可以写成 C．不能用电解溶液来制取金属铝；也不能用电解溶液来制取金属镁 D．Al和S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到 10．如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A．N极为负极，发生氧化反应 B．电池工作时，N极附近溶液pH减小 C．M极发生的电极反应为 D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移 11．天津大学在光催化应用研究取得重大进展，以下是光催化微生物燃料电池的工作原理： 已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)－空穴(h+)。下列说法错误的是 A．电极电势：电极a＞电极b B．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合 C．电极b电极反应式：(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+ D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解) 12．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使与H或H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2等 C．与H2反应可表示为4H2+-8e-S2-+4H2O D．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀 13．为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是 A．图1中电子经导线从Zn移向Cu B．图1中铜片上发生还原反应 C．图2中铜棒的a处会变粗 D．图2中电流计指针不发生偏转 14．NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 A．外电路的电流方向为b → a B．b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH− C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大 D．电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染 15．甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为