第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯>对二甲苯 ③水溶性：④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定 A．②⑤ B．①④ C．②③ D．①⑤ 2．下列说法错误的是 A．与 互为等电子体，1 mol 中含有的 π键数目为2NA B．酸性： CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH C．NH2-CH2-COOH有机物中，σ键和π键比例为7： 1 D．N2H4、 H2O2 都是由极性键和非极性键形成的极性分子 3．下列化学用语的表述正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图是 B．中子数为12的钠原子： C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D．二氧化碳分子的比例模型： 4．电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦()，又称磷化氢，它的分子是三角锥形。下列关于的叙述正确的是 A．含有非极性键 B．热稳定性比氨弱 C．是一种强氧化剂 D．磷的化合价为+5 5．下列说法正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B．CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子 C．碘易溶于CCl4现象，不能用“相似相溶”规律解释 D．“X—H···Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键 6．下列说法正确的是 A．和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的 C．易溶于可以用“相似相溶”原理解释 D．分子中无手性碳原子 7．可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳能溶于水 C．液态二氧化碳在电场中通过不偏向 D．二氧化碳常温常压下为气态 8．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种 B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求 C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5 D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl 9．亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．砷的原子结构示意图为 C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As D．中阳离子的空间结构为正四面体形 10．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 11．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④ C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 12．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是 A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B．“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C．防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D．“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 13．下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．构成物质的微粒间的相互作用叫化学键 C．所有物质中都含有化学键 D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用 14．下列分子中所有原子在同一平面上的是 A． B．(白磷) C． D． 15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2 二、填空题 16．六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M31.68%，N31.04%，C17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)的氮氧键不等长。 (1)该配合物中心原子M是什么元素____？氧化态多大____？给出推理过程_____。 (2)画出该配合物的结构示意图_____，给出推理过程______。 (3)指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何