第四章 物质结构元素周期律 单元训练卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷 一、单选题 1．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 选项 实验事实 性质推测 A 与反应生成 也能与反应生成 B 难溶于水 也难溶于水 C 与在加热时反应生成 K与在加热时反应也生成 D 与水反应生成 与水蒸气反应生成 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法一定错误的是 A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素 C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 D．115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族 3．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是    A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．CO2是具有极性共价键的直线型分子 C．CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移 D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应 4．在短周期主族元素中，下列说法正确的是 A．IA族元素均为金属元素 B．VIIA族元素所形成单质的氧化性：从上到下逐渐增强 C．具有相同中子数的原子一定是同一种元素 D．最外层电子数至少排1个，次外层电子数最多排8个 5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，在短周期主族元素中X的金属性最强，Y的简单氢化物的化学式为H2Y。下列推断正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．简单离子半径：X＜Y＜Z C．常见单质的熔点：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五种不同的氧化物 6．如图表示(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．中的化学键属于离子键 B．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，(g)和(g)混合能直接生成NO D．当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将氧化成 7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 共价键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 8．短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是 A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A B．氧化物对应的水化物酸性：F<G C．D与E、E与G均可形成离子化合物 D．A与E形成的化合物电子式为 9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比Z的小 B．常温下Y不与X单质反应 C．X的气态氢化物稳定性比Z强 D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子的半径Y >W B．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X C．W和Cu的单质混合加热可得化合物 D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是 X Y W Z A．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．简单离子半径大小： D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X 13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是