第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 2．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是 A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应 3．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线M、N的平衡常数大小为： B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T℃时， D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 4．探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C．H2O2是直线形的非极性分子 D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 5．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是 A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1 6．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等 D．SO2的百分含量保持不变 7．已知 ，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据： 容器编号 起始各物质的物质的量 达平衡时体系能量的变化 ① 0 0 2 吸收热量： ② 0.9 2.7 0.2 下列叙述正确的是 A．①、②中反应的平衡常数不相等 B．平衡时两容器中的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出热量为 D．若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为 8．下列变化过程中，△S＜0的是 A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．食盐溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．将锌粒投入稀盐酸中 9．下列关于氨气的说法正确的是 A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥 B．是电解质，所以氨水能导电 C．用水吸收用如图装置可防止倒吸 D．可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 10．用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠可通过如下反应制备 。关于上述反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应常温下就能进行说明该反应一定为放热反应 C．该制备反应是熵减过程 D．的沸点比的高 11．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 D．若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 12．下列判断正确的是 A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的△H＜0 B．H2O(g)变成液态水，△S＞0 C．反应 △H＜0，△S＞0 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 13．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是 编号 时间/浓度/ 催化剂种类 0 50 100 150 200 250 1 催化剂Ⅰ 3.00 2.40 1.80 1.20 0.60 0 2 催化剂Ⅱ 3.00 1.80 0.60 0 0 0 3 催化剂Ⅲ 1.50 0.90 0.30 0 0 0 A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完 C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为 D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大 14．在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变