第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是 A．负极的电极反应式： B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳 C．轮船表面因积累大量电子而被保护 D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 2．下列关于金属腐蚀及防护说法不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中不会生锈 B．在钢铁表面镀铬可防止生锈 C．地下钢铁管道连接镁块可防止生锈 D．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 3．可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B．a可使用阳离子交换膜 C．电解时阴极区发生还原反应 D．电解时阳极区反应式为： 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中 铜片上持续产生大量气泡 铁的金属性强于铜 B 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动 C 常温下，用pH计测定溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 D 滴有酚酞的溶液中加入固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 5．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A．④⑤ B．①③ C．③⑤ D．⑤⑥ 6．水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．该电池具有高安全性，原料丰富等优点 C．放电时，正极发生反应O2+4e-+2H2O = 4OH- D．充电时，当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn 7．下列对应的电极反应式中，正确的是 A．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2H2O+4e-=4H++O2↑ D．向金属制品上镀铜时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu 8．电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应 B．电极反应式为： C．a为，b为 D．当外电路通过时，双极膜中离解水的物质的量为 9．下列有关纯铁和生铁的说法正确的是 A．硬度：纯铁＞生铁 B．潮湿的空气中纯铁比生铁易生锈 C．熔点：纯铁＞生铁 D．与等浓度盐酸反应的速率：纯铁＞生铁 10．下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．制Na：高温分解NaCl制备Na B．制Al：将溶于盐酸中，电解所得溶液 C．制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 D．制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应 11．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是 A．放电时，在b电极发生还原反应 B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液 C．充电过程中，a电极发生的反应为 D．放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动 12．电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示(阴离子交换膜仅允许阴离子通过)。下列说法错误的是 A．该装置是将化学能转化为电能 B．电池工作时，从碳纤维电极区透过阴离子交换膜移向铝电极区 C．Al为负极，负极的电极反应式为 D．电子移动方向：铝电极→KOH溶液→离子交换膜→溶液→碳纤维电极 13．下列说法不正确的是 A．工业上以NaCl为原料可制备碳酸氢钠、氢氧化钠等 B．高炉炼铁生产中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石(SiO2) C．NH3与富氧空气经氧化炉氧化后所得的混合气体，冷却时发生反应：2NO+O2=2NO2 D．电解熔融状态的MgCl2•6H2O可得到金属镁和氯气 14．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是 A．“奋斗者” 号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动 B．从海水中提取镁的过程属于物理变化 C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠 D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机 15．全