第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于氢键的说法中，正确的是 A．由于氢键的存在冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105º 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl B 为直线形分子 分子中是极性键 C 是一种稳定的化合物 水分子间存在氢键 D 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子 B．沸点： C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为“相似相溶”原理 D．SF6中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 4．下列事实能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 5．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B．与都是直线形分子，而不是直线形分子 C．和中都不含氢元素，而中含氢元素 D．和都是非极性分子，而是极性分子 6．某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的含氧酸是强酸 C．该分子中、原子的杂化类型均为 D．、、形成的化合物不会含有离子键 7．下列微粒中，含有孤电子对的是 A． B． C． D． 8．下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是 A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫 9．5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．阴离子的空间构型为三角锥形 B．该化合物难溶于水 C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D．该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定 10．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2分子中含有离子键和非极性键 B．第2步反应为：2H2O2+2Br-=2H2O+Br2+O2↑ C．第1步反应每生成0.1molO2，转移0.2mol电子 D．该反应机理中，Br-催化H2O2分解产生O2 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 NA、π键数为2 NA B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.2 NA C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA C．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA D．0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键 13．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．由H和Cl形成化学键的过程： C．乙烯分子的比例模型： D．某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 14．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．分子的VSEPR模型为平面三角形 B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C．X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子 D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子 15．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 二、填空题 16．乙烯在空气中燃烧的化学方程式是。回答下列问题： (1)CH2=CH2分子为_______(填“极性”或“非极性)分子，一个CH2=CH2分子中含有的σ键为_______个。 (