第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是 A．实验室可以采用晶体在加热条件下分解制氨气 B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸 C．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 D．向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜 2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5，下列说法正确的是 A．石墨I为负极，发生还原反应 B．石墨II电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO C．若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗5.6LO2 D．电子流向：石墨I→熔融KNO3→石墨II→负载→石墨I 3．最近，一种CO2-Al新型电池在某科研所研制成功，其简易装置如图所示。下列说法错误的是 A．每消耗27g Al，吸收1.5mol CO2 B．该装置实现了化学能转化为电能 C．金属铝作负极，发生氧化反应 D．正极反应式为2CO2+2e-=C2O 4．为实现碳中和，我国科学家研究设计出水系Zn−CO2二次电池，放电时工作原理如图所示。已知电池反应为 下列有关说法不正确的是 A．放电时，N极为正极 B．充电时，N极与电源负极相连 C．放电时，当电路中转移0.2mol电子，理论上M极处有6.5gZn 参与反应 D．充电时，M极的电极反应式为Zn(OH)2+2e－=Zn+2OH－ 5．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．碳酸氢根离子的水解： B．硫离子的水解： C．用铜电极电解氯化铜溶液： D．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应： 6．如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 B．图1为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管 C．图2可以实现在镀件上镀银 D．电解精炼铜的过程中，当转移0.2mol电子时，阳极质量减少6.4g 8．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 9．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为： 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1 CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1 TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－70.0kJ·mol－1 下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生 B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高 C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子 D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行 10．下列关于电解的说法错误的是 A．电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应 B．氯碱工业是指电解熔融的氯化钠 C．工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属 D．电解法是最强有力的氧化还原手段 11．工业上常用电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气，下列装置能达到相应实验目的的是 A．实验室模拟工业电解法制氯气 B．实验室制氯气 C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理 12．一种新型中温全瓷铁-空气电池结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是 A．通入空气的电极为正极 B．O2—由a极移向b极 C．正极的电极反应式为: D．铁表面发生了反应： 13．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．O2在负极上反应 C．反应最终产物是H2O D．电子由正极通过导线流向负极 14．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥加NaCI溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 15．碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其转化为乙醛(CH3CHO)原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜电极上产