第一章 第二节 原子结构与元素的性质 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素的性质 一、单选题 1．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 2．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是 A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期且在同周期元素中，X的未成对电子数最多，Y的原子半径最小。Z的价层电子只有一种自旋方向，基态W原子p能级的电子总数比s能级的电子总数多1.下列说法正确的是 A．电负性：Y>X>W>Z B．简单离子半径：W>Z>X>Y C．最高正价：Y>X>W>Z D．X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性 4．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：M>W>Z B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C．与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有3种 D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子 5．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A．原子半径大小：A>B B．由表格数据可知，C元素为 C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂 D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态 6．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 7．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p5    ④1s22s22p3 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．电负性：③＞④＞①＞② C．简单离子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：③＞④=②＞① 8．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B．24Cr的外围电子排布式：3d44s2 C．因铝元素电负性比镁元素大，故铝原子第一电离能比镁原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区 10．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A．N能层的能级数最多为3个 B．Na元素在元素周期表的s区 C．F元素在同周期中电负性最大D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 11．居里夫妇用α粒子(He)轰击某金属原子X得到Y，基态Y原子3p能级半充满。Y具有放射性，很快衰变为Q：He+X→Y+n，Y→Q+e。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞Q＞X B．自然界不存在Y4分子是因其化学键不稳定 C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14 D．简单氢化物的热稳定性：Q＞Y 12．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离