第二章 化学反应的方向、限度与速率 练习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题 一、单选题 1．一定温度下，向10mL0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0 2．NH3可通过催化氧化反应制取NO，再由NO进一步制取NO2和HNO3。调控反应条件会对NH3的催化氧化反应产生影响。下列说法正确的是 A．减小O2的浓度会加快反应的速率 B．适当升高温度会加快反应的速率 C．使用合适的催化剂不改变反应的速率 D．反应足够长的时间，可以将反应物完全转化 3．下列说法中有明显错误的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强不一定加快反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 5．要增大锌和稀硫酸反应制取氢气的速率，可使用（    ） A．锌粉 B．高纯度锌粒 C．浓硫酸 D．同浓度醋酸 6．下列过程中，不会使化学反应速率增大的是 A．与稀硫酸的反应换成浓硫酸 B．合成氨中使用铁触煤催化剂 C．镀铜的钢管破损 D．大理石与盐酸的反应中将大理石研磨成粉末 7．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加CuO固体    ⑤滴加几滴硫酸铜溶液    ⑥加NaCI溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 8．氮氧化物是大气污染物之一，利用碳粉还原消除一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) ΔH<0。对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0. 1mol/L。不同温度下，测得反应2小时时，NO去除率如图所示。下列说法正确的是 A．据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是La2O3/C B．A点是平衡点 C．上述实验中400℃时，若要实现反应2小时La2O3/C对NO的去除率达到36%，可压缩体积或恒容下，向体系中通入氦气 D．400℃时此反应的平衡常数Kp= 144，则反应到达平衡时NO的去除率为96% 9．下列一定不影响化学平衡移动的因素是 A．催化剂 B．反应物或生成物浓度 C．压强(有气体参加的反应) D．温度 10．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．化学工业都必须使用催化剂 C．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间 D．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 11．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)    △H＜0。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．正反应的平衡常数为 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO2的使用能降低该反应的焓变 12．在常温下下列可逆反应的平衡移动均伴随着颜色变化，但颜色变化一定不受压强变化影响的是 A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl 13．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的总物质的量不再发生变化 14．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的