第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 2．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．中只含有离子键 C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 D．电负性： 3．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是 C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列 D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 4．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．能与氨水反应生成 B．和均是共价化合物 C．和均是两性氢氧化物 D．溶液呈酸性 5．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2电子式： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．Fe2+价层电子排布式： D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 6．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 7．某原子3d能级中有一个电子，其N电子层的电子总数为 A．0 B．1 C．2 D．3 8．元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 标号 ① ② ③ 电离能/kJ·mol−1 496 578 738 4562 1817 1451 6912 2745 7733 9543 11575 10540 A．最高正价：② > ③ > ① B．离子半径：② > ③ > ① C．电负性：② > ③ > ① D．金属性：① > ③ > ② 9．短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要组成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：W>E，电负性：W<E C．化合物E-W-W-E中E的化合价为正价 D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10．下列推测不合理的是 A．与足量反应生成两种强酸 B．与结构具有相似性 C．向混盐中加入足量稀硫酸会有产生 D．可看成是，但不可以看成是 11．下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 C．Al原子激发态能量：> D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 12．下列化学用语书写正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．镁离子的结构示意图： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D．基态N原子的价电子轨道表示式： 13．在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是 A．的原子序数为25，则基态的核外电子排布式为 B．基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是 C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为 D．钾的焰色为紫色是钾原子核外电子吸收能量发生跃迁的结果 14．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是 ①第一电离能：S>P ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： ⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③ 15．图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A．图A中的每个小黑点表示1个电子 B．图B表示1s电子只能在球体内出现 C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 D．图B表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 二、填空题 16．由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。 完成下列填空： (1)元素Al的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。 (2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶