第四章 化学反应与电能测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．我校85届校友为学校捐赠的金属材质的水滴雕塑，寓意滴水之恩。其光亮如镜，超强的反射性会造成一定的光污染。某化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法 A．进行多次人工降雨 B．将水滴雕塑与锌块相连 C．将水滴雕塑进行烤蓝处理 D．将水滴雕塑与电源的正极相连 2．下列有关原电池的说法正确的是 A．原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关 B．所有的氧化还原反应均可设计成原电池 C．镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快 D．燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染 3．下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 4．解释下列事实的化学用语正确的是 A．NaHS溶液显碱性： B．甲烷碱性燃料电池负极反应式： C．表示中和热的热化学方程式： D．用溶液转化锅炉中的： 5．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C．图丙测定盐酸的浓度 D．图丁是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．氯化铁溶液净化污水 B．用合成氨实现人工固氮 C．用硫磺为原料制备硫酸 D．电解饱和食盐水制备NaOH 7．我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示，下列说法错误的是 A．催化电极反应式：2Cl- -2e=Cl2↑ B．固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜 C．导线中通过1mol电子时，海水减重约42.5g D．在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性 8．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是 A．第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原 B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D．上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化 9．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电池工作过程中a极区附近溶液的增大 B．b极反应式： C．电池工作过程中，电子由a极流向极 D．每生成标况下，则处理 10．下列叙述正确的是 A．可通过电解氯化镁溶液获得金属镁 B．粗铜精炼中，电解槽中c(Cu2+)不变 C．氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，向电解槽中滴加酚酞试液，阴极附近变成红色 D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源正极相连 11．下列说法正确的是 A．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐 B．室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质 C．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污 D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源 12．锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是 A．“电解”时，阴极上的电极反应式为 B．“酸浸”时，未发生氧化还原反应 C．“沉淀2”中只含有两种金属 D．可循环利用的物质为 13．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀 B．金属Na的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，电解时阳极都是放电 C．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 14．下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl并干燥 B．制备无水 AlCl3固体 C．收集 NO2气体 D．铁钉上镀铜 A．A B．B C．C D．D 15．一种脱除和利用水煤气中CO2方法的如图，下列说法中错误的是 A．b为电源的正极 B．利用电化学原理，将CO2电催化为C2H4的反应式为2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2O C．再生塔中产生CO2的离子方程式为2H2O+CO2↑+ D．某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，则该溶液的pH=10(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7；Ka2=5.0×10-11) 二、填空题 16．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直