第二章《化学反应的方向、限度与速率》基础巩固2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》基础巩固 一、单选题 1．“碳中和”是我国的战略目标。促进CO2的转化中的一个反应是。下列对该反应的说法正确的是 A．在绝热容器中进行该反应，气体的温度将会升高 B．加入催化剂可以降低反应的活化能，使∆H减小 C．缩小反应体系的体积，可以增大CO的平衡浓度 D．在恒容容器中再充入一定量的CO2，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 2．对于反应     ，下列说法正确的是 A．适当降温加压可提高的平衡转化率 B．该反应的平衡常数可表达为 C．分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 3．已知密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是 A．平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2) B．该反应在高温下自发进行 C．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大 D．移去部分CaO固体，平衡正向移动 4．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(    ) A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快 5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： [已知         ]。 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol 、3mol 2 mol 4 mol 的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A．2c1>c3 B．a+b>92.4 C．2 p2< p3 D．+<1 6．下列反应中符合下图图象的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 7．下列有关说法正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3 8．下列说法中正确的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．NH4Cl(s)= NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 9．萨巴蒂尔反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）  △H<0，可将CO2转化为天然气（CH4）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO2转化率的是 A．充入He，使体系压强增大 B．降低温度 C．充入H2，使体系压强增大 D．将CH4从体系中分离 10．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．减小压强有利于生成 B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动 C．降低温度能使平衡混合物中增大 D．加入催化剂能使平衡混合物中增大 11．下列说法中不正确的是 A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．反应的>0 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 12．NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g)     △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．反应速率：c＜a B．平衡常数：K(a)＞K(c) C．e点到f点的过程中从环境吸收热量 D．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 二、填空题 13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（