第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是 A．分子的空间构型为直线形 B．为非极性分子 C．元素的氧化物对应的水化物酸性： D．分子中键和键数之比为4∶5 2．六氟合铂酸二氧[]的一种制备方法为：。已知是离子化合物，其中Pt元素为＋5价。下列叙述正确的是 A．在此反应中，作氧化剂 B．中阴离子的结构可表示为： C．每消耗22.4L ，转移1mol电子 D．中O元素的化合价为＋1 3．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol DHA中含有σ键数目为7NA B．1mol DHA中，sp3杂化的原子数为2NA C．过程②中，1mol CH3OH断裂极性键的数目为2NA D．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-p σ键 4．锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．滤渣的主要成分为和 C．“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为 D．“热还原”过程发生了置换反应 5．下列有关白磷的说法正确的是 A．白磷与红磷互为同素异形体 B．1molP4结构中含有P—P键的数目为4NA C．白磷的着火点低，需保存在煤油中 D．白磷在空气中加热到240℃可以转化为红磷 6．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯>对二甲苯 ③水溶性：④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定 A．②⑤ B．①④ C．②③ D．①⑤ 7．下列有关说法正确的是 A．冰晶体内水分子间以共价键结合 B．冰晶体是共价晶体 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是共价键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 8．现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是 A．质谱法 B．晶体射线衍射法 C．核磁共振氢谱法 D．红外光谱法 9．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是 A．范德华力、范德华力、氢键 B．范德华力、范德华力、共价键 C．共价键、共价键、共价键 D．范德华力、氢键、共价键 10．下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是 A．， B．若将循环图中元素改成元素，相应的 C． D． 12．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，且Y与W同主族，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2。下列叙述正确的是（ ） A．W与R形成的化合物只能含离子键 B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极 C．简单气态氢化物的沸点：Y ＜W D．化合物Y2Z2中只含极性共价键 13．下列物质是离子化合物的是 A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl 14．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是 A．①→②过程形成了键 B．相同数目的和分子中σ键数之比为1∶2 C．分子中C原子的杂化方式为和 D．过程中，形成的键只有非极性共价键 二、填空题 16．有下列微粒：① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是_______。 (2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。 (3)只含有极性键的非极性分子为_______。 (4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。 17．微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解___________。 18．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经