第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关氯水的叙述正确的是 A．氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色 B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C．新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子 D．新制氯水在光照条件下有气体逸出，该气体为Cl2 2．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　） A．质量是32 g B．体积是44.8 L C．分子数是1.204×1024 D．原子数是2 mol 3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是 A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，也能做喷泉实验 C．用气体做喷泉实验，烧瓶中所得溶液物质的量浓度为mol/L(标准状况) D．HCl、和均能用该装置做喷泉实验 4．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是 ①C、CO  ②AlCl3、 Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 5．将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硫酸铵 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 6．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+ B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O C．A气体是CO2，B气体是NH3 D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶 7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA B．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个 C．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA 8．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．水 9．下列相关实验的描述正确的是（    ） A．可用CCl4萃取碘酒中的碘 B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐 C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D．室温下，浓度为0.1mol⋅L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 10．漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 11．下列反应是离子反应且离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O B．Cl2溶于水：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- C．实验室制Cl2：MnO2+4H++2Cl-=M2++Cl2↑+2H2O D．固体NaHCO3受热分解：2HCOCO2↑+CO+H2O 12．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中所含阴离子的总数小于 0.1NA B．1L 1mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 NH的数目为 NA C．1L pH=5 的 NaHSO3 溶液中，由水电离出的 H+数目为 10-5 NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32 g Cu 转 化为 Cu2+ 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空： I、现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③H2SO4、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl固体、⑧NaHSO4固体、⑨Ba(OH)2溶液。 (1)能导电的电解质有___________(填序号)。 (2)属于盐的物质有___________(填序号)。 (3)FeCl3溶液Fe(OH)3胶体的本质区别：___________。 (4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式是___________。 (5)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为___________。(填①或②)；b→d反应