第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是 A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色呈黄色 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D．应该用稀硫酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　） A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定 3．下列说法中正确的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.000mol•L-1 B．500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液中微粒数等于0.5NA C．2.3gNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA D．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA 4．同温同压下，下列气体密度最大的是（   ） A．SO3 B．O2 C．H2S D．H2 5．将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，下列现象正确的是 A．   B．   C．   D．   6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，所含的氮原子总数为 B．固体中，所含的总数为 C．气体中，所含的氧原子总数为 D．溶液中，所含的硫原子总数为 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量KOH溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O B．氧化钠与稀盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2O C．将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：BaCO3＋2H＋＝H2O＋Ba2＋＋CO2↑ D．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋H＋＋ClO－ 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的有 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．下列实验能达到目的的是 A B C D 方案 目的 吸收多余尾气 检验和收集 干燥 配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 10．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 （    ） A．钠在空气中燃烧，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．1mol/LMgCl2溶液中含有2mol Cl－ 11．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．若钠着火，可以用沙子灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶 12．下列说法错误的是 A．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L 二、非选择题（共10题） 13．已知过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出： (1)过氧化钠跟水反应可能的化学方程式： ①___________； ②___________； (2)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰的作用是___________。 14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________。 (2)漂白粉的主要成分_______(填化学式)有效成分是_______(填化学式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为___。 (4)