第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 2．向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应：(X为红色气体、Y为无色气(体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．气体的颜色深浅：a点浅于c点 C．乙条件下的平衡常数 D．正反应速率：a点>b点，c点>b点 3．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1 C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 4．关于反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO2(g) △H>0，△S>0。下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 5．在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x+y<z D．C的体积分数增大 6．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，； ②实验测得：，为速率常数。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为 C．时， D．若温度为时，，则 7．某温度下，将含有和各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为 A．0.25 B．0.5 C．2 D．4 8．用光能和催化剂将和转化为的反应为。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．与的物质的量相等 B．恒容密闭容器中压强保持不变 C． D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 9．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的△H＞0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率 D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同 10．CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为 反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率 D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 11．下列说法中正确的是 A．在室温下不能自发进行，说明该反应的 B．的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．放热反应一定能自发进行 12．450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下： 反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1=+24kJ·mol-1 (快反应) 反应②： 2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH2 =-246 kJ·mol-1 (慢反应) 下列说法不正确的是 A．2SO2+O22SO3 ΔH=-198 kJ·mol-1 B．反应①的ΔS＞0 C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 D．在V2O5催化下，SO2被O2氧化生成SO3的能量变化可用如图表示 13．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．紫外线辐射提供破坏化学键的能量 B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中