5.3.2化学能与电能的转化同步练习-2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二 册

5.3.2化学能与电能的转化 一、单选题 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极上发生还原反应 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 2．美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为，电解质为熔融的。该电池的总反应为 ，负极反应为，则下列推断中正确的是 A．正极反应： B．放电时向负极移动 C．放电时电子沿导线向负极移动 D．当电池生成1mol 时，转移4mol电子 3．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A．Pb作电池的负极 B．PbO2失电子，被还原 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 4．如图所示各装置中，可以构成原电池的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 5．下列反应符合下图能量变化且能设计成原电池的是 A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 6．日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是 A．锌筒为负极反应物 B．糊状起到离子导体的作用 C．为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化 8．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A．电极a上的气体物质发生还原反应 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池内向电极b定向移动 D．N型半导体连接的是电池正极 9．下列各组材料中，能组成原电池的是 选项 A B C D 两极材料 铝片、石墨棒 铜片、铜片 铜片、石墨棒 铁片、石墨棒 插入溶液 植物油 食盐溶液 无水乙醇 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 10．用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是 实验装置 实验① 实验② 时间 /min 气体体积 /mL 溶液温度 /℃ 时间 /min 气体体积 /mL 溶液温度 /℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A．①和②中的总反应方程式均为： B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜② C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞② D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A．电池工作时，锌得到电子，被还原 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为 D．碱性锌锰电池为二次电池 12．以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过电子时，下列叙述不正确的是 A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．铁片溶解56g，铜片上析出2g H2 D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol 13．“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A．该装置能将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为： C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 D．利用该技术可捕捉大气中的 14．把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。a、b 相连时，a 为正极； c、d 相连时，导线上电流由 c 到 d；a、c 相连时，a 质量减轻；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生。四种金属的活动性顺序为 A．d>b>