第一章《原子结构与性质》练习卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是 A．与Sr的质量数不同 B．与Sr的化学性质几乎相同 C．与Sr互为同位素 D．中子数是38 2．黝帘石的化学式是 E2C3AD3B13， A 、B、C 、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，这五种元素原子序数和为 56，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的热稳定性：B＞D B．氯元素分别和D、B 形成的化合物均为共价化合物 C．B 、C 、E 的简单离子半径：E＞B＞C D．C 的最高价氧化物对应的水化物是强碱 3．下列是比较Mg、Al元素金属性强弱的方法，其中能达到目的的是（    ） A．将久置于空气中的镁条、铝片分别置于冷水中，观察现象 B．将打磨掉表面氧化物的镁条、铝片分别放入同温度的热水中，观察现象 C．在和溶液中分别逐滴加入足量氨水 D．分别将0.1mol Mg、0.1mol Al与足量的稀硫酸充分反应，测量产生气体的体积（标准状况） 4．某种净水剂由原子序数依次增大的五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体 D．第一电离能： 5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R的核电荷数依次增大。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质： 血红色溶液Q溶液气体试纸变蓝色 下列说法不正确的是 A．化合物Q是离子化合物 B．原子半径：Y>Z>X C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜R D．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 6．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．p能级有3个轨道 B．s电子云轮廓图为球形 C．电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D．基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且其中只有一种金属元素；X原子的最外层电子数等于其电子层数，Y、W的最高价含氧酸根离子分别与Z离子形成的正盐溶于水，所得溶液均显中性。下列说法一定正确的是（    ） A．X、Y、W三元素形成的化合物一定是共价化合物 B．W含氧酸的酸性一定大于Y含氧酸的酸性 C．原子半径：Z＞W＞Y＞X D．Z、W形成的化合物溶于水呈中性 8．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（     ） A．15 B．33 C．35 D．51 9．设NA为阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下22.4LT2中含中子数为NA B．80g硝酸铵中含有的氮原子数为NA个 C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同 10．以下对核外电子运动状态的描述错误的是 A．电子在原子核外是分层运动的 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D．能层序数越大，s电子云的半径越大 11．辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法不正确的是 A．Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上 B．当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应 C．生成物中Cu2+、S都是氧化产物 D．该反应每转移2mole—，则生成1molS 12．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布式可能是 ①X：3s23p1Y：3s23p5 ②X：2s22p3Y：2s22p4 ③X：3s23p1Y：3s23p4 ④X：3s2Y：2s22p3 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 13．下列说法正确的是 A．中氮原子采取杂化 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： C < N < O 二、填空题 14．铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题： (1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。 a.s区    b.p区    c.d区    d.ds区 (2)63Cu和65Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu+的电子排布式为__。 (3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na2Fe