第五章化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元训练 一、单选题 1．将0.2的溶液和0.05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入KSCN溶液，再加双氧水 溶液先变红色后红色加深 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①③ B．②④ C．③④ D．①② 2．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：，若充入1mol CO(g)和2mol ，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 45% 75% 80% 80% 40% 60% 下列说法中不正确的是 A．，45min该反应达到平衡状态 B．根据数据判断： C．下，达到平衡后的物质的量浓度为 D．下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为 3．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集VmL气体所用时间 ① 5mL 4%溶液 25℃ 2滴 溶液 ② 5mL 4%溶液 45℃ 2滴 溶液 ③ 5mL 12%溶液 45℃ 2滴 溶液 ④ 5mL 4%溶液 T℃ 无 下列说法中，不正确的是 A．选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25 B．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 C．所用时间： D．反应速率：③>② 4．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是 A．v(CO2)=v(CO) B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等 C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化 D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 5．如图是用化学电源使灯发光的装置。下列说法错误的是    A．铜片的电势高于锌片 B．氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成 C．溶液中有电子移向锌片 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 6．如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是    A．热稳定性： B．与足量的充分反应，放热 C．工业上可由电解溶液冶炼金属，该过程需要吸收能量 D．由图可知：发生下述反应需要吸收能量 7．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s) Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1 0~20 0.10 0~40 0.075 0~60 0.05 A．第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/L B．第30秒时，Z的体积分数约为66.7% C．将块状X改为粉末状，化学反应速率加快 D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度 8．一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列说法正确的是 A．MnO2电极为负极 B．I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 D．Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH) 9．在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有的分子只有和 B．达到平衡后，反应生成的不再分解 C．反应混合物中、的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变 10．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂： ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率，逆反应速率 A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤ 11．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是 A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是此反应是吸热反应 C．反应在4~6min内平均反应速率最大 D．反应在2~4min内生成的平均反应速率为 12．如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是 A．铜极上有气体放出，溶液pH变大 B．锌是正极，铜是负极 C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极 D．锌极上发生了氧化反应 13．分