第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 一、单选题 1．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是 0.25 0.5 l 0.5 l 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 1.6 3.2 3.2 A． B． C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是 D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 2．利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是    A．该反应的△H＜0 B．B点NO2的转化率为6% C．反应速率：v(B)＜v(E) D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡 3．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。    已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是 A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞ D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7% 4．在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：。该反应的吉布斯自由能()与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是 A．乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应 B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率 C．由图像可知 D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、均为1mol，则用分压表示的平衡常数 5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是    A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段 6．据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是    A．总反应化学方程式为 B．是催化剂 C．该反应只使用了一种催化剂 D．属于分解反应 7．某研究小组对甲烷化的反应路径和机理进行了研究。经过研究发现负载金属傕化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。下列说法中错误的是    A．机理①和机理②的不同点在于的吸附、活化位置的不同 B．吸附在活性金属表面的中间体，可能是由吸附在其表面的直接解离产生的 C．同种催化剂，化学反应的途径不同，反应物的转化率也不同，反应的热效应也不同 D．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 8．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)    △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)    快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)   慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 9．重铬酸钾(强氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．向该溶液中加入水，平衡逆向移动 C．向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色 D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色 10．在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是 A．温度不变，增大的浓度 B．加入固体碳 C．温度不变，通入使气体的压强增大 D．降低反应的温度 11．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的