第四章 化学反应与电能测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是 A．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 B．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色 C．该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法 D．该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等 2．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA B．常温下，1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．氯碱工业中，当整个电解池中产生22.4L(标况下测得)气体时，转移的电子数为2NA D．1mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA 4．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动 B．电子由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极 C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 5．下列反应不能用勒夏特例原理解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．光照新制的氯水时溶液的pH逐渐减小 C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 6．化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 B．泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 7．双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的解离成和，并实现定向移动。该技术对海水淡化有重大的意义，如图为利用双极膜组合电解法模拟海水淡化的示意图，下列说法正确的是 A．Y极接电源的正极 B．电路中通过0.1电子时，则Ⅲ室溶液质量减少5.85g C．双极膜a中解离出的移向Ⅱ室 D．X极的电极反应式为 8．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒 9．2020年新型冠状病毒肺炎疫情在世界范围内暴发。病毒对消毒剂敏感，75%酒精、双氧水等均可灭活病毒。科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如图。下列叙述不正确的是 A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能 B．b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH- C．电池工作时，内部发生反应：HO+OH-+2H+=H2O2+H2O D．电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是 A．通入溶液中： B．用铁电极电解饱和食盐水： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体： D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 11．电化学工业的发展为改善人类需求起到非常重要的作用。下列说法错误的是 A．粗铜精炼时，精铜电极应与电源正极相连 B．电动汽车的推广有利于改善大气环境 C．可利用电解工业制备一些活泼金属单质 D．电镀工业中镀件应与电源的负极相连 12．沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该电池可在较高温度下工作 B．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体 C．能量转化过程有涉及：化学能、电能、光能、生物质能 D．硫在碳棒b上发生的电极反应： 13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小 B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加 14．硅作为地壳中第二丰富的元素，将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅−酸电池，其电极材料分别为碳包覆硅和铜的C