第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 2．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① 1.47 2.15 ② 2.38 1.67 ③ a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 3．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是 A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004 B．B的起始物质的量为0.02 mol C．阶段改变的条件可能是升高温度 D．阶段的K等于阶段的K 4．利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应需要在高温下进行 B．在NR酶的作用下，发生了氧化反应 C．三种酶共同作用总反应为：NH3 ++H+=N2 +2H2O D．N2H4在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成 5．下列表述正确的是 A．常温下反应不能自发进行，则该反应的 B．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应 C．反应 在任何温度下都能自发进行 D．反应 在低温时不能自发进行 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有O原子的数目为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．常温下，溶液中数目小于 D．一定条件下，和充分反应后转移电子总数为 7．在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入、和相同催化剂，发生反应：。实验测得M、N容器中的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022 C．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b D．反应平衡后，向N容器中再加入、，的平衡转化率减小 8．在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：。反应过程中的有关数据如表： 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．10min内，用表示的化学反应速率约为 C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量大于2.4mol D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 9．以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为 ，下列说法正确的是 A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B．因为，所以该反应一定不能自发进行 C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 10．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 C．平衡后的转化率为40% D．平衡后再通入，能提高的转化率 11．已知可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) Δ H＜0 ΔS<0， ΔG<0，下列说法不正确的是 A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样 B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行 C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准 D．增大压强，平衡可能会发生移动 12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情 C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫 D．工业合成氨在高温条件下进行 13．关于熵值(S)的叙述不正确的是 A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 14．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的