第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A ： 类比 溶解度： B 酸性：HClO4>HBrO4 类比 酸性：HCl>HBr C 金属性： 推理 氧化性： D 沸点： 推理 沸点： A．A B．B C．C D．D 2．下列关于分子性质的解释错误的是 A．乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B． I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C．臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D．很稳定，因为水分子之间存在氢键 3．下列说法中正确的是 A．表示2p能级有两个轨道 B．在分子中键与键的数目之比是2∶1 C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D．表示某一个原子在第三电子层上有10个电子可以写 4．以下变化中只是共价键被破坏的是 A．硫酸氢钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．二氧化硅熔化 5．下列“类比”合理的是 A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价 B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高 C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+ D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 6．氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．氨硼烷和BN中只含有共价键 B．分子间氢键的强度：H2O＞NH3 C．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变 D．氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构 7．三氯化磷()在农业、医药工业、染料工业有广泛应用。有关说法正确的是 A．的分子结构为正三角形 B．分子中不含孤电子对 C．中P为杂化 D．是非极性分子 8．既有离子键又有配位键的化合物是 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 9．中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂，解决了低温消毒难题，具体反应如图所示，下列说法正确的是 A．尿素属于非极性分子 B．氯化铵的阳离子VSEPR模型为正四面体形 C．三聚氰酸中的N原子为杂化 D．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：Cl>O>N 10．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T、X分子均含有极性键和非极性键 B．T分子的空间构型可为平面三角形 C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为 D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 11．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是 A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q B．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X C．X和Y形成的化合物中均为极性键 D．R为金属元素，属于s区 12．下列物质含只含共价键的化合物的是 A． B． C．KOH D． 13．下列化学用语表达正确的是 A．BF3的电子式： B．丙炔的键线式： C．乙烯分子中键的形成： D．醛基的碳氧双键有极性： 14．是一种酸性氧化物，是工业生产中的重要原料，下列关于的叙述正确的是 A．与溶液反应生成 B．具有漂白性，能使紫色的溶液褐色 C．是无色、无臭的有毒气体，不能用作食品添加剂 D．的VSEPR模型为平面三角形，但分子空间结构为V形 15．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 二、填空题 16．五原子分子的空间构型 物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型 甲烷 CH4 ___ 109°28′ 四氯化碳 CCl4 ___ 109°28′ 17．Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)49In的价层电子排布式为_______。 (2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，VO空间结构为_______，SO的空间构型为_______。 (3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。 (4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目