第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．比较下列各组微粒半径，正确的是 ① ② ③ ④ A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 2．下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 A．失去最外层电子所需的能量：K>Na B．沸点： C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O) D．热稳定性： 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．Z的含氧酸均为强酸 C．W和Y形成的物质可能为原子晶体(共价晶体) D．W、X形成的简单离子半径： 4．反应可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 A．NO和都属于酸性氧化物 B．N的价层电子排布图为 C．元素的第一电离能： D．NaOH、中均存在离子键和共价键 5．下列说法正确的是 A．HClO的电子式： B．2—丁烯的键线式： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式： 6．下列粒子对水的电离没有影响的是 A．CH3COOH B． C．M3+：1s22s22p6 D． 7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 8．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 9．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小 10．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式： 11．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 A．每个p能级都有3个原子轨道 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 12．科学家用48Ca原子轰击镕的一种同位素原子产生了一种超重元素Ts，其反应可表示为Ca+Bk→Ts+3n，下列说法不正确的是 A．上述反应中共有4种核素 B．钙原子核内中子数为28 C．Ts位于周期表中的p区 D．元素Ts所在的周期共有32种元素 13．下列符号正确的是 A．2d B．3p C．3f D．1p 14．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A．硒元素位于元素周期表S区 B．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 C．硒的氧化物只有一种 D．硒是第四周期第VIA族元素 15．下列表示不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．基态氧原子的轨道表示式是： C．KOH的电子式 D．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 二、填空题 16．I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 (1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。 (2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。 (3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。 Ⅱ.回答下列问题： (4)p电子的原子轨道呈______形。 (5)基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。 (6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。 17．填编号回答以下问题： (1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。 A． 甲烷与丁烷； B． 乙烯与聚乙烯； C． 乙醇与甘油； D． 葡萄糖与果