第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．下列有关物质检验方法合理的是 A．取少量待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定有Fe2+ B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 2．白炭黑(可用表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装 B．沉淀反应的离子方程式为 C．蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键 D．用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的 3．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ） A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应 C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维 D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 4．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A．原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化 B．不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构 C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能 5．下列物质的贮存方法错误的是 A．金属钠存放于煤油中 B．硝酸贮存在避光低温处 C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发 D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中 6．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中总反应为： B．溶液中加入稀硫酸： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．少量通入漂白粉溶液中： 7．在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为（ ） A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定 8．既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是（ ） A．N2、O2、NH3 B．CO、N2、H2 C．H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N2 9．有下列溶液：澄清石灰水、溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaHCO3溶液，NaOH溶液，可用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 比较C和Si的非金属性强弱 向Na2SiO3溶液中通入CO2，观察溶液中的现象 B 探究SO2的漂白性 向装有品红溶液的试管中通入SO2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象 C 制备Fe(OH)3胶体 在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液 D 检验氯气的产生 将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法不正确的是（ ） A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等 12．下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是 A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料 C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料 D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料 13．工业废气中的可用氨水吸收，这体现了的（ ） A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质 14．蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓H2SO4具有( ) A．吸水性 B．脱水性 C．难挥发性 D．强酸性 15．下列物质中对应的用途不正确的是 A．单质硅--半导体材料 B．二氧化硅--光导纤维 C．硅酸钠--光电池原料 D．硅酸凝胶--作干燥剂 二、填空题 16．按要求完成下列方程式： (1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。 (2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。 (3)NO2与水反应的化学方程式为_____