第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在某一密闭容器中，下列关于可逆反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)的平衡常数表达式书写正确的是 A．K= B．K= C．K= D．K= 2．为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成而溶解。 (Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 实验 温度/ / 溶液/ 实验现象 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 ② 25 a 5 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊：用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 ③ 80 2.0 5 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法错误的是 A． B．实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行 C．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 D．实验③中的气体为混合气体，白色沉淀的产生可能是由于往溶液上方移动时与反应生成 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1 B．1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1 C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4 D．向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2 4．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的△H＞0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率 D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同 5．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等物质，这些物质作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．和是等电子体，立体构型为V形 B．与·OH自由基电子数相等的的立体构型名称为平面三角形 C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质 6．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应： 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) I 0.40 0.16 0.16 II 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A． B．℃，该反应的平衡常数K=4 C．II中存在： D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行 7．已知总反应： kJ⋅mol()的速率方程为，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1) 快 (2) 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 A． B．当时，总反应达到平衡 C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 8．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化 C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等 9．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应能自发进行 D．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应能自发进行 10．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 11．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小 C．断裂1mol N−H键的同时，断裂1molO−H键，说明该反应达到平衡状态