第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．碘难溶于水 C．碘易溶于四氯化碳 D．氯气易溶于氢氧化钠溶液 2．一种矿石的化学组成为。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有5种 B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z C．W、Y的简单氢化物中，中心原子都采取杂化 D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 3．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料---石墨烯。 下列说法中，不正确的是 A．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 B．石墨烯具有导电性 C．固态时，碳的各种单质中，石墨的熔点高于C60 D．石墨烯含有非极性键 4．下列示意图或图示正确的是 A．图甲CO2的分子模型示意图 B．图乙p－pσ键电子云模型 C．图丙砷原子结构示意图 D．图丁氢原子电子云示意图 5．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是 A．C、N、O的电负性依次增大 B．O原子有8个空间运动状态不同的电子 C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 D．基态N原子的轨道表示式为 6．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．分子中有1个手性碳原子 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 7．已知反应：。下列有关说法错误的是 A．是有极性键的非极性分子 B．中O−S−O角度小于120° C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键 8．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．含有极性共价键的盐是 A．KCl B． C． D． 10．下列描述正确的是 A．中的4个原子不在同一个平面上 B．的空间结构为平面三角形 C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 D．是空间结构为V形的极性分子 11．下列说法正确的是 A．基态锰原子的外围电子排布图： B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数 B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。 C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式 B．砷原子的简化电子排布式为： C．的模型 D．中的键电子云轮廓图 14．过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．中氧元素的化合价有：、 B．中含极性共价键 C．固体中阴阳离子总数为 D．和水反应产生 15．通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是 A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．中P原子采用杂化 C．分子是极性分子 D．分子中四个原子共平面 二、填空题 16．回答下列问题 (1)有机化合物 是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有______、_______、_____(写名称)，它属于________(填“脂环”或“芳香族”)化合物。 (2)1 mol CH2=CH—CH2OH含________mol σ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。 (3)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为___________，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。 17．根据要求完成下列问题： (1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。 (2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。 (3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。 (4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4； (5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂