第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列化学用语使用正确的是 A．的电子式为 B．苯的结构简式为 C．中子数为1的氢原子： D．HF在水中电离： 2．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．表中五种元素的原子半径最小的是1 B．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶2∶5 C．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D．元素5的原子结构示意图为 其属于金属元素 3．下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式为 B．基态原子的电子排布图： C．第一电离能： D．基态Cl原子的最高能层有4个原子轨道 4．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 5．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 6．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H 7．下列说法错误的是 A．氮原子的轨道表示式： B．K+电子排布式 1s22s22p63s23p6 C．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族 D．2p、4p能级的轨道数相等 8．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 9．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 10．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 B．Y、Q的最高价含氧酸酸性： C．Z、W的电负性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 11．居里夫妇用α粒子(He)轰击某金属原子X得到Y，基态Y原子3p能级半充满。Y具有放射性，很快衰变为Q：He+X→Y+n，Y→Q+e。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞Q＞X B．自然界不存在Y4分子是因其化学键不稳定 C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14 D．简单氢化物的热稳定性：Q＞Y 12．下列各组物质互为同素异形体的是 A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．1H与2H 13．下列说法不正确的是 A．1s²2s²2→1s²2s²2过程中形成的是吸收光谱 B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5 C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 14．下列化学用语或图示错误的是 A．HClO的结构式为H－O－Cl B．基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1 C．顺－2－丁烯的球棍模型为 D．基态碳原子的轨道表示式为 15．下列化学用语正确的是 A．乙酸分子的比例模型： B．异丁烷的键线式： C．碳原子的核外电子排布图： D．氯离子(Cl-)的结构示意图： 二、填空题 16．许多物质中同一元素可以存在多种化合价，或是可以看成存在多种化合价，这样有助于把握某些反应的本质。 (1)写出与稀硫酸反应的离子方程式___________。 元素R是最高化合价为的短周期元素，是一种极强的氧化剂，该物质的某种元素可以看成存在多种化合价。注：回答下列问题时，必须用R元素的真实元素符号作答。 (2)R元素的基态原子中，共有___________种运动状态不同的电子，这些电子占据了___________个能级。 (3)已知氧