第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强 C．Na与水反应时，增加水的用量 D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂 2．在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是 A．混合气体颜色深浅保持不变 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 3．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是 A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大 4．环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶，塑料等生产，在储存时容易发生聚合生成二聚体： ，不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．，该反应的 B．平衡常数， C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时环戊二烯的转化率为40% 5．下列说法正确的是 A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量 C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g) ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大 6．在一个密闭容器中发生反应：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是 A． B． C． D． 7．下列有关催化剂的说法错误的是 A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能 C．可能提高主反应选择性 D．不能提高反应物转化率 8．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应进程中S2属于中间产物 C．使用催化剂可以改变化学反应的E D．总反应的速率由步骤②决定，其活化能相对较大 9．下列有关化学反应的叙述一定正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 10．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 11．温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)体积分数增加 C．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 12．在容积为2L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)+2Q(g)3R(g)+4S(s) △H。所得数据如下表： 组号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol n(P) n(Q) n(R) n(S) ① 500 0.10 0.80 0.24 0.32 ② 500 0.20 1.60 x ③ 700 0.10 0.30 0.18 0.24 以下说法正确的是 A．②中反应的的平衡常数K=60 B．该反应的△H>0 C．根据题目信息不能确定x的值 D．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动 13．对于反应 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1 和p2)下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如下图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 B．T1＜T2，p1>p2，正反应为吸热反应 C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应 D．T1>T2，p1＜p2，正反应