第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 A．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 C．、、的轨道相互垂直，能量相同 D．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 2．下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．、和在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越低，电子云越弥散 3．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径(r)：r(Y)>r(Q) B．氧化物对应的水化物酸性：Z>Q C．形成气态氢化物的稳定性：Y>X D．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7 4．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 5．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是 A．原子半径：F＜Cl B．原子得电子能力：F＜Cl C．单质氧化性：F2＞Cl2 D．热稳定性：HF＞HCl 6．下列说法正确的是 A．HClO的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式： 7．下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是 A． B． C． D． 8．在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol-1、1402 kJ·mol-1、1313 kJ·mol-1，那么这组元素可能是 A．C、N、O B．F、Ne、Na C．Be、B、C D．S、Cl、Ar 9．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 10．是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是 A．核电荷数为92 B．质量数为327 C．核外电子数为92 D．中子数143 11．下列说法正确的是 A．4s能级有1个轨道 B．2p、3p的电子云轮廓图形状不同 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 12．下列说法正确的是 A．p能级能量不一定比s能级的能量高 B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 13．下列能级中，轨道数为5的是 A．2s B．2p C．4d D．4f 14．是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是 A．中所有原子均满足8电子结构 B．的结构式为F—O—O—F C．基态S原子的价层电子排布式为 D．NaClO水溶液呈碱性的原因： 15．在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是 A．Fe元素位于周期表d区 B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2 C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐 D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸 二、填空题 16．下列物质中：①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净的空气 ⑤红磷 ⑥白磷 ⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠 ⑨胆矾 ⑩CuSO4溶液 ⑪氧化钙 (1)属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______，属于化合物的是_______。 (2)属于由相同元素组成的不同物质的是_______；_______；_______；_______。 (3)属于由同种元素组成的不同单质的是_______；_______。 17．自学教材第六页前两段内容，小组交流总结元素的性质与原子核外电子排布的关系。元素性质与原子最外层电子关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数位_______(He为_______)，不易_______电子，易显_______价。 (2)金属元素，最外层电子一般小于_______，易_______电子形成阳离子，易显_______价。 (3)非金属元素，最外层电子一般大于_______，易_______电子形成阴离子，易显_______价。 18．回答下列问题： (1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置______。 (2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。 (3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。 (4)基态F