【增强版】第19讲 元素周期律-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）

卓越讲义增强版 第19讲 元素周期律 考点导航 1．元素周期律 2．周期表与元素性质的关系 3．判断元素金属性强弱的依据 4．判断元素非金属性强弱的依据 5．元素周期律和元素周期表的应用 6．元素位置、结构、性质之间的关系 7．微粒半径的大小比较 要学一学 阅读教材101页——105页，填空。 1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子( 价电子)数相同。 2、元素的原子的最外电子层中的电子叫 价电子。 3、非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的 电子数 。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 等于8 。 4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质 。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的 位置和性质。科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 5、由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 一、元素性质的周期性变化规律 观察教材101页表4-5中的内容，分析归纳总结并完成102页思考与讨论中填表 观察表4-5，随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈现什么规律性的变化 结论：随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈周期性变化 元素金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈周期性变化呢？ 实验探究：以第三周期元素的化学性质来探究 1、探究钠、镁、铝金属性的强弱 ① 钠和镁与水反应 实验内容 实验现象 实验结论 Na 将绿豆大小的钠投入水中，滴加 2滴酚酞溶液 与冷水发生剧烈反应，有气泡产生，液溶变红 与钠和水的反应相比， 镁和水的反应较难，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2 Mg 取一小段镁条，用砂纸除去表面 的氧化膜，放入水中，滴加2滴 酚酞溶液 与冷水反应缓慢 在之前的基础上加热至液体沸腾 反应加快，有气泡产生，液溶变红 方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ ② 探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性的强弱 【规律总结】 结论：随着原子序数的递增，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。 【疑难探究】 2、探究硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律 【规律总结】 结论：随着原子序数的递增，硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐增强 。 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 要判一判 1．碱金属元素由到，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(_______) 2．因为热稳定性：，所以非金属性：。(____) 3．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____) 4．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。(_______) 5．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(_____) 6．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( ) 7．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。(_____) 8．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____) 9．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1。(_____) 10．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____) 【答案】1．错误2．正确3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．错误 要讲一讲 一、元素周期律 1、定义：元素的性