第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.9mol•L-1•s-1 2．下列说法不正确的是 A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果 C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应 D．将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少 3．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应的 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度 4．恒温恒容时，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 ①Z的浓度不再发生变化 ②、的物质的量之比为 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 ，同时生成 ⑤气体平均相对分子质量不变 气体密度不再变化 A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 5．下列说法正确的是 A．常温下，加水稀释0. 1 mol· L1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。 B．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0 D．在稀溶液中： H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键数为16 NA B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO2的分子总数为NA C．在一定条件下，往密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应后，可生成2molNH3 D．1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2 NA 7．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．t1min时该化学反应达到平衡状态 B．在4min时v正＞v逆 C．4min内，CO2的转化率约为71.4% D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1 8．向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 A． B． C． D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d 9．把0.3 molX气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。测得0~2 min内，Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)，下列选项错误的是 A．前2 min，Z的物质的量增加了0.2 mol B．化学方程式中n的值是5 C．X的转化率约为66.7% D．前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625 mol/(L·min) 10．如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动。时，、两个容器中均发生反应：，向容器、中各充入和，初始、的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是。 A．反应达到平衡时的转化率： B．的体积分数： C．容器中达到平衡，测得容器中含有，此时的容积为，则该反应在此条件下的平衡常数 D．该反应在时的平衡常数 11．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的、等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，小于7的雨水为酸雨 B．