第07讲 硫及其重要化合物-【暑假衔接班】2023年新高一化学暑假精品衔接课程（沪科版2020必修第一册）

第07讲 硫及其重要化合物 · 教学目标 1. 通过对硫磺、二氧化硫、浓硫酸、一些硫酸盐的常见物理、化学性质的实验探究与分析，掌握研究物质性质的实验方法，体会证据推理、宏观辨识与微观探究在化学学科中的重要性。 2. 能利用化学方程式表达含硫物质之间的转化过程。 3. 了解实验室中安全使用二氧化硫、浓硫酸等含硫物质的注意事项。 模块一 黑火药中的硫磺 知识预习 · 黑火药中的硫黄 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 10e 2．硫的性质 (1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。 (2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + SFeS（黑褐色） 2Cu + SCu2S（黑色） Hg + SHgS（黑色） S + H2H2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O2SO2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3．硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。 【例1】1．不能由两种单质直接化合制得的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，A正确； B．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，B错误； C．常温下，Hg可以和硫粉反应生成HgS，C正确； D．氢气和硫单质在高温条件下反应生成H2S，D正确； 答案选B。 【例2】硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是 A．自然界中不存在硫黄 B．氯气的氧化性比硫黄强 C．硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D．利用酒精可以提取黑火药(主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄)中的硫黄 【答案】B 【解析】A．硫在自然界中既有单质(如硫黄)，还有化合物(石膏、芒硝等)，A错误； B．同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氧化性越强，故氯气的氧化性比硫黄强，B正确； C．硫黄与非金属单质反应时， 既可以做氧化剂(如与氢气反应)，还可以做还原剂(如与氧气反应)，C错误； D．硫黄微溶于酒精，易溶于CS2，应该用二硫化碳收集硫黄，D错误； 故答案为：B。 模块二 硫的重要化合物 知识预习 · 硫化氢 · 硫化氢的物理性质 无 色 臭鸡蛋 气味气体，密度 比空气大 ，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。 吸入0. 1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 · 硫化氢的化学性质 （1）H2S在空气中的燃烧=可燃性 A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯， 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 写出反应方程式： 2H2S + O2 = 2S + 2H2O B：H2S在充足的O2中燃烧， 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 写出反应方程式： 2H2S + 3O2 = 2SO2 +2 H2O （2）H2S的还原性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥) （3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解=不稳定性 H2S—△=