第2章 化学反应速率与化学平衡单元测试-【题型分类归纳】2023-2024学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1)

第2章 化学反应速率与化学平衡单元测试 说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127 I卷（选择题部分 共50分） 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分) 1．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是（ ▲ ） A．υ(NH3)=1.5 mol∙L−1∙min−1 B．υ(N2)=1.2 mol∙L−1∙min−1 C．υ(H2O)=1.67 mol∙L−1∙min−1 D．υ(O2)=1.5 mol∙L−1∙min−1 【答案】B 【详解】根据速率与计量系数之比分析，比值越大速率越快，、、、，则比值最大即υ(N2)=1.2 mol∙L−1∙min−1表示该化学反应进行最快，故B符合题意。综上所述，答案为B。 2．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ▲ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 【答案】C 【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。答案选C。 3．下列不属于自发进行的变化是（ ▲ ） A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；综上所述答案为C。 4．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（ ▲ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，各物质浓度均增大，且增大的程度一样，所以正逆反应速率都加快，加快的程度也一样，平衡不移动，答案选B。 5．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为（ ▲ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，和反应中消耗和的浓度分别为、×2min=，生成Z的浓度为，则反应物、和生成物Z的浓度变化量之比为：：=3∶1∶2，由化学计量系数之比等于各物质的浓度变化量之比可得反应方程式为2Z，由反应前后原子个数守恒可知Z的分子式为，反应的化学方程式为，故选A。 6．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ▲ ） A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量Z，达新平衡后减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确；C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误；D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。 7．可将机动车尾气中的转化为［反应为］，对于反应，下列说法正确的是（ ▲ ） A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率下降 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，即且反应前后