第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2 B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1 C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式   D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I 2．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．0~10s内，M的平均反应速率 B．温度不变，反应过程中的值不变 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．温度升高，体系中的值减小 3．1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1 反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1 两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是 A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ B．曲线③表示的是k2随的变化关系 C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 4．2.0mol A和1.0mol B充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时C为0.40mol。下列叙述错误的是 A．如果保持温度和容积不变，通入稀有气体Ar，平衡不移动 B．如果保持容积不变，降低温度，再达平衡时，C的体积分数增大，A的转化率降低 C．如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，B的浓度大于0.3mol/L D．如果保持温度和容积不变，此时移走1.0mol A和0.5mol B，再达平衡时，C的物质的量小于0.2mol 5．实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 下列说法正确的是 A．过程①中，CO2的转化率为50% B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解 D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应 6．用CO处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g) △H＜0。在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率随的变化曲线、＝1时N2O的转化率随的变化曲线分别如图所示： 下列说法错误的是 A．曲线II表示N2O的转化率随的变化曲线 B．温度：T3＞T4 C．T3时，该反应的标准平衡常数为[标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压] D．其他条件不变，总压为200kPa时，曲线I、II均不变 7．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 8．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的， B．用催化时，反应①的速率大于反应② C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 9．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是 A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应