第一章化学反应的热效应单元训练2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 2．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 3．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是 A．向硫酸铜中通入少量氨气： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．氨气的燃烧热： D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应消耗吸热 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 5．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．的过程中释放1158kJ能量 C．1mol转化为N2时要放出734kJ能量 D．转化为N2属于物理变化 6．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 7．丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下： ①         ②         ③    ；逆反应活化能为164 ④     ⑤C-H、H-H键的键能()依次为413、436。 ⑥所有的单键都是键，1个双键中含1个键和1个π键。 碳碳双键和碳碳单键中的键的键能相等。下列说法正确的是 A．①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能 B．②反应中产物总能量高于反应物总能量 C．③反应中正反应的活化能为296 D．碳碳双键中π键键能为266 8．已知：         若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为) A． B． C． D． 9．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应，无需加热就可以发生 B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是 C．根据图示可知生成放出的能量 D．断裂键和键要吸收的能量 10．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程有催化剂参与 B．该反应的焓变 C．使用催化剂，能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 12．下列说法正确的是 A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol Ⅱ.，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。 13．已知键能