(练习)19 课时分层训练(十三) 外界条件对化学反应速率的影响-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

课时分层训练(十三)　外界条件对化学反应速率的影响 知识点1　外界条件对化学反应速率的影响 1．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是(　　) A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体He B　解析：增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减小，故A错误；体积不变，充入N2使压强增大，对于反应N2＋O22NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故B正确；体积不变，充入He使压强增大，但对于反应N2＋O22NO，参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；压强不变，充入He，相当于是增大体系的体积，反应物的浓度减小，活化分子的数目减少，反应速率减小，故D错误。 2．对于反应CO(g) ＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0，下列措施能加快反应速率但不改变反应放出的热量的是(　　) A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 D　解析：该反应为放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，A项错误；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小压强平衡不移动，反应放出的热量不变，但反应速率降低，B项错误；加入CO，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，反应放出的热量增加，C项错误；加入催化剂平衡不移动，反应放出的热量不变，反应速率增大，D项正确。 3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则在t1～t2内，生成SO3(g)的平均速率为 v＝ D　解析：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故A项错误；在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误。 知识点2　化学反应速率的有关图像 4．(双选)某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是(　　) A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最低 AC　解析：由图像知，在t1时刻化学反应达到平衡，t2～t3化学平衡没有移动，可能是加入了催化剂或增大压强，但该反应是一个气态物质系数发生变化的反应，压强的改变使平衡移动，只能是加入了催化剂；t3～t4平衡逆向移动，并且化学反应速率都减小，是减小了压强；t5～t6平衡逆向移动，反应物的转化率最小，t5时升高了温度。 5．对于反应：A(g)＋B(g)C(g)，用如图所示的图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是(　　) A　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　D C　解析：增大反应物的浓度，反应速率增大，A、B正确；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，C错误；升高温度，反应速率增大，D正确。 6．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下： 第一步： 第二步： 下列有关说法正确的是(　　) A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 C　解析：活化配合物能量合适、取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。 7．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　) A　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　D C　解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，则A、B错误；A为固体，反应物气体的系数小于生