2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时　钠的几种化合物 焰色试验 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养实验探究意识和能力。 2. 通过焰色试验操作，了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。 3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参加研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识及科学精神和社会责任。 知识点一、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 (1)物理性质： 色粉末状固体。 (2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 ①与水反应： ； ②溶于盐酸： ； ③与CO2反应： 。 2．过氧化钠 (1)物理性质： 色粉末状固体。 (2)化学性质 ①与水反应 实验探究： 实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。 化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 ②与CO2反应 化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 3.用途 Na2O2可用于 或 中作为氧气的来源。 知识点二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3溶解度 2.化学性质 （1）热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xH2O易风化 石灰水中有气泡，澄清石灰水 ，受热试管管口处有水珠凝结 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 （2）与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式，后同) ①Na2CO3： 。 ②NaHCO3： 。 （3）与碱(氢氧化钠)反应 ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3： 。 3.用途 （1）碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 （2）碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。 知识点三、焰色试验 1.定义：很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.操作步骤 3.几种常见的焰色：钠元素呈 色；钾元素：呈 色（透过蓝色钴玻璃观察）；铜元素：呈 色。 任务一 Na2O2的主要性质及反应的定量关系 1.Na2O2与Na2O的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学 性质 相同点 都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 （1）分子数的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。 （2）气体体积差量的计算 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　气体体积差ΔV 　 　2　　　　　　　 　1　　　2－1＝1体