2.1.1 活泼的金属单质——钠-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 1.从微观原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性，培养微观探析意识。 2.通过观察实验现象，从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应，从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯，提升学习过程中的实验探究能力和创新意识。 知识点一、钠元素的存在及钠原子结构 1.钠元素在自然界都以 形式存在，常见含钠化合物有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2.钠原子结构示意图为 ，最外层上的1个电子在反应中 ，体现较强的 性。 知识点二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验操作 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 实验结论 ①钠的物理性质 色金属，硬度 ，熔点 ，密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)，通常保存在石蜡油或煤油中。 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下： ； 加热时： 2. 钠与水的反应 反应的化学方程式： 。 任务一 钠与氧气的反应 1. 钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： (2)发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 2．加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 (2)原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。化学方程式为2Na＋O2Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为－1价)。 【典例1】等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等 【变式训练1】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 任务二 钠与水、酸碱盐溶液的反应 1.钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质分类 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的 H+ 反应，如 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑; ②如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与 NaOH 反应,则会发生其他反应,如 Na 与 CuSO4溶液的反应 2.钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能 (1)一定有:钠与任何物质的水溶液反应的现象中一定有“浮”“游”“熔”“响”。 (2)可能有:反应现象中不一定有“红”,根据水溶液的成分而定。 【典例2】(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　) A．硝酸铜溶液　　　　　　B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 (2)写出Na投入到下列溶液中所发生的化学反应方程式(若有多步，则分步书写)。 ①NaHCO3溶液：____________________、_____________________。 ②FeCl3溶液：________________、_____________。 【变式训练2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 (　　) A．BaCl2溶液　　 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸 1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　) ①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较低 ④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．①②④　　　　　　 B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 2. 下列关于钠的叙述错误的是(　　) A.钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成