(练习)22 微阶段刷题过关卷(六)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(六) (时间：75分钟，分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2.3 化学反应的速率 2．4 化学反应条件的优化——工业合成氨 微项目　探讨如何利用工业废气中的 二氧化碳合成甲醇 1．化学反应速率的简单计算及大小比较 2．外界条件对化学反应速率的影响 3．化学反应速率的图像分析 4．合成氨生产适宜条件的选择 5．工业生产适宜条件的选择 6．工业上利用二氧化碳合成甲醇 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1，则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小是(　　) A．甲>乙>丙 B．甲＝乙＝丙 C．乙>甲>丙 D．甲>丙>乙 C　解析：由合成氨反应的化学方程式：N2＋3H2 2NH3可得：甲中v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙中v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，则v(H2)＝3v(N2)＝3×2 mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1；丙中v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1，则v(H2)＝v(NH3)＝×1 mol·L－1·min－1＝1.5 mol·L－1·min－1。用H2表示的化学反应速率的大小关系为乙>甲>丙。 2．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　) A．升高温度 B．将500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的稀盐酸 C．用1 mol·L－1的稀硫酸代替1 mol·L－1的稀盐酸 D．用锌粉代替锌粒 B　解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的稀盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。 3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在室温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢 A　解析：B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 4．N2＋3H2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0 B．增加N2的浓度能加快反应速率 C．降低体系温度能加快反应速率 D．若在反应的密闭容器中加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3 B　解析：化学平衡是一种动态平衡，平衡时，v(正)＝v(逆)≠0，A选项错误；增大反应物浓度，反应速率加快，B选项正确；降低体系温度，反应速率减慢，C选项错误；在可逆反应中，反应物不可能全部转化为生成物，D选项错误。 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 D　解析：A项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸浓度变小，c(H＋)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。 6．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆 B．进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C．10 min后容器中各物质浓度不再改变 D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 C　解析：根据图像可知，反应在达到平衡前，反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10 min前都是v正＞v逆，故A错误；正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图像可知进行到3 min时，CO2和CH3OH(g)的浓度相同，反应没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；