(练习)18 课时分层训练(十二) 化学反应速率-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

课时分层训练(十二)　化学反应速率 知识点1　化学反应速率的表示方法和意义 1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　　) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1” C　解析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内物质的量浓度的改变量来表示。 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是(　　) A．v(X)＝v(Y)　 B．3v(W)＝2v(X) C．2v(X)＝v(Y) D．2v(X)＝3v(Z) C　解析：根据各物质反应速率之比等于各物质化学式前的系数之比，可知2v(X)＝v(Y)，A项错，C项正确；2v(W)＝3v(X)，B项错；3v(X)＝2v(Z)，D项错。 3．(双选)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。对于该反应速率的描述正确的是(　　) A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等 B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe(OH)3 C．v[Fe(OH)2]＝2v(H2O)＝4v(O2) D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O CD　解析：对同一个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓度变化来表示，且各速率的数值与反应方程式中各物质化学式前的系数成正比。在这一反应中，反应物的系数不相等，所以消耗速率也不相等，故A错误；若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成8 mol Fe(OH)3，故B错误；化学反应速率之比等于其系数之比，则有v [Fe(OH)2]∶v(H2O)∶v(O2)＝4∶2∶1，所以可得v[Fe(OH)2]＝2v(H2O)＝4v(O2)，故C正确；反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗 2 mol H2O，故D正确。 知识点2　化学反应速率的计算 4．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 C　解析：v(H2O)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(NO)＝v(H2O)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(H2O)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1。 5．在2 L容器中发生反应3A＋B===2C，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内B的物质的量为(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol C　解析：v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.04 mol·L－1·s－1＝，故Δc(B)＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s＝0.4 mol·L－1，剩余B的物质的量为4 mol－0.4 mol·L－1×2 L＝3.2 mol。 6．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如图所示，在O～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于(　　) A．0.1 B．2.5 C．5 D．10 C　解析：由题图可知，O～a min内Δc(SO3)＝0.4 mol·L－1，则有v(SO3)＝ mol·L－1·min－1，依据反应速率比等于化学计量之比可得v(O2)＝v(SO3)＝ mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，解得a＝5。 7．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　) A．开始时，N2的浓度为0.5 mol·L－1，2 min 以后浓度为0.1 mol·L－1 B．开始时，NH3的浓度为0,3 min 以后浓度为 0.9 mol·L－1 C．开始时，H