(练习)17 微阶段刷题过关卷(五)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(五) (时间：75分钟，分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2．1 化学反应的方向 2．2 化学反应的限度 1．自发过程和自发反应的特点及应用 2．化学反应方向的综合判据的应用 3．化学平衡状态的判断 4．化学平衡常数和反应物的转化率 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应要放热还是要吸热 D　解析：自发反应趋向于能量降低，但是有些放热反应不能自发进行，有些吸热反应能自发进行，反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热，A项错误，D项正确；自发反应趋向于熵增大，但是有些熵增大的反应不能自发进行，有些熵减小的反应能自发进行，B、C两项错误。 2．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是(　　) A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行 B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低 C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态 D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生 C　解析：由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，故A说法正确；这些自然界中的自发变化，都会对外做功，随着自发过程的进行，高低差逐渐减小，做功的本领逐渐降低，故B说法正确；这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都存在一定的数据差，当这些数据差为0时，就达到了平衡状态，如气压相等时，就不能再起风，但空气仍在运动，故C说法错误，D说法正确。 3．如图所示，在甲、乙两支试管中分别加入碳酸氢铵和铝，然后将两支试管放入装有纯醋酸的烧杯中。先向甲试管中加入盐酸，随着反应的进行，烧杯中的醋酸逐渐凝固；然后再向乙试管中加入盐酸，随着反应的进行，凝固的醋酸逐渐熔化。下列说法正确的是(　　) A．碳酸氢铵与盐酸反应的焓变为负值 B．甲试管中的反应能自发进行的原因是该反应为熵增反应 C．甲试管中反应吸收的能量等于乙试管中反应放出的能量 D．乙试管中的反应速率先减小后增大 B　解析：向甲试管中加入盐酸，随着反应的进行，烧杯中的醋酸逐渐凝固，说明甲试管中碳酸氢铵与盐酸的反应为吸热反应，焓变为正值，A项错误；甲试管中反应的ΔH>0，而该反应能自发进行，则说明该反应为熵增反应，B项正确；不能确定两支试管中反应吸收的能量与放出的能量的大小，C项错误；向乙试管中加入盐酸，随着反应的进行，凝固的醋酸逐渐熔化，说明乙试管中的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，反应速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时，随着溶液中H＋浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，D项错误。 4．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　) C．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 B　解析：固体、纯液体的浓度视为常数，故该反应的平衡常数，K只与温度有关，与浓度、压强无关。 5．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 D　解析：D项中，如果刚开始加入氢气和氮气的物质的量之比为3∶1或开始加入的是氨气，反应的任何时刻氢气和氮气的物质的量之比始终是3∶1，因此氢气和氮气的物质的量之比为3∶1时，反应不一定达到平衡。 6．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2，则反应③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D． D　解析：反应①的平衡常数K1＝，反应②的平衡常数K2＝，反应③的平衡常数K＝＝。 7．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强 C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂 C　解析：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。 8．