第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果： 序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 则下列说法正确的是 ①t1=75s ②t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB． A．① B．①② C．只有② D．全部正确 2．下列有关反应热△H的正负判断正确的是 A．温度越高，颜色越深：2NO2N2O4 △H<0 B．石墨比金刚石稳定：C（金刚石）＝C（石墨）  △H>0 C．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）  △H>0 D．2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）   △H<0 3．下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是　(　　) A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快 B．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变 C．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快 4．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 A．适当加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．适当增大稀硫酸浓度 D．不用铁片，改用铁粉 5．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 6．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3>K2=K1 B．实验Ⅱ可能压缩体积 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 7．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200 ℃和100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的 ΔH<0，且a＝2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆 D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 8．根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效方法 D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论，可以提高化工生产的综合经济效益 9．一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．表示n(N2)变化的曲线是B曲线 B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是缩小容器容积 C．当容器中